液氨的产气量

xml410345614 · 发表于 2010-7-8 08:33:56

请问1KG液氨产生多少气体的氨气啊？具体怎么算的，请大家帮忙！我们要计算氮化成本的，谢谢！

wangqinghua196 · 发表于 2010-7-8 09:14:56

回复 1# xml410345614

1Kg液氨=1.3176(Nm³)气体。

liruitu · 发表于 2010-7-8 19:14:43

本帖最后由 liruitu 于 2010-7-12 09:50 编辑

V=m/17*22.4
m--g(克)
V--L（升）
一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L

孤鸿踏雪 · 发表于 2010-7-11 15:22:26

本帖最后由孤鸿踏雪于 2010-7-23 06:12 编辑

V=m/17*22.4
liruitu 发表于 2010-7-8 19:14

不知高工的公式如何使用？m及V的单位各是什么？

xml410345614 · 发表于 2010-7-22 20:33:08

回复 4# 孤鸿踏雪

我一个师傅告诉我是1千克液氨产气2800L氨气,而另一个告诉我是近似可以用1mol氨气产生22.4L来算，我感觉这2种算出来出入很大，不知道您是怎么计算的？

孤鸿踏雪 · 发表于 2010-7-23 06:14:56

回复 5# xml410345614

说来惭愧，我没有计算过，也不知道如何计算。就记住2#楼汪版的数据好了。

sawens · 发表于 2010-7-23 06:25:04

可以根据氨气的密度计算，具体数值我忘记了，但是知道50 kg液氨大约相当于70立方的氨气。

xml410345614 · 发表于 2010-7-23 12:35:23

回复 6# 孤鸿踏雪

1Kg液氨=1.3176(Nm3)气体。敢问那个单位是什么意思啊？

xml410345614 · 发表于 2010-7-23 12:46:32

回复 8# xml410345614

我明白了，他也是用1mol气体近似产生22.4L算的。
氨气分子量是17g/mol,1000g氨气产生的mol数就是1000/17=58.8235mol,1mol产生22.4L,总的产气量就是22.4L/mol*58.8235mol=1317.6470L=1.3176M3

liruitu · 发表于 2010-7-23 23:08:11

回复 9# xml410345614

接下来会用到PV=nRT,看看物理书

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