123猪掉地 发表于 2013-4-27 15:41:01

分解率非常高的情况下氮势如何计算？

各位热处理专家，大家好，本人在做氨气渗氮时遇到一点瓶颈，在此与大家分享并讨论，以求能在各位专家的指导下得到收获，下面进入正题：
常规气体渗氮时，炉内发生反应如下
NH3=+1.5H2, 平衡常数可以表示为：K=（PN2）0.5 ×（PH2）1.5 / PNH3    同时氮活度可以表示为：aN = K × {PNH3 / （PH2）1.5}
P为压强，代表各气体的分压，假设炉气尾气经计算测得的NH3分解率为80%，那么氮活度aN如何算呢，并且氮活度计算公式中的2中气体（氨气和氢气）的分压应该用炉气中的氨气和氢气的分压呢，还是炉气中的氨分子与工件接触后分解出的氢气、氮气后的小体系中的各气体分压代入计算呢，对此很是矛盾，平衡条件下的固然可以，如果气氛中添加了氮气或氢气，介质为混合气体，那么该式中的分压用哪个计算呢，请各位专家给予解答。

热处理大拿 发表于 2013-4-28 08:55:44

就是实际炉气的分压,不管气氛中添加什么,都通过平衡常数对氮势起到影响,

123猪掉地 发表于 2013-5-2 08:52:40

热处理大拿 发表于 2013-4-28 08:55 static/image/common/back.gif
就是实际炉气的分压,不管气氛中添加什么,都通过平衡常数对氮势起到影响,

但是提供活性N原子的只是和工件表面接触的那一部分NH3啊，平衡常数不是只随温度变化吗。

热处理大拿 发表于 2013-5-2 11:10:32

温度不变,平衡常数永远不变,氮势不是平衡常数,表征的是活性N原子的浓度。
跟工件表面接触的NH3比例难道和炉气比例不一致？
除非你气氛不均匀，循环不到位。

way004 发表于 2013-5-2 12:47:10

供活性N原子的只是和工件表面接触的那一部分NH3啊，平衡常数不是只随温度变化。

way004 发表于 2013-5-2 12:48:34

氮势不是平衡常数,表征的是活性N原子的浓度
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